Home » جافيل » طريقة اختبار و معايرة الكلور / محلول هيبوكلوريت الصوديوم / جافيل

طريقة اختبار و معايرة الكلور / محلول هيبوكلوريت الصوديوم / جافيل

    طريقة اختبار و معايرة الكلور / محلول هيبوكلوريت الصوديوم / ماء جافيل المستخدم في التعقيم والتنظيف وتفيد في تحديد نسبة التمديد المطلوبة

    The determination of hypochlorite in bleach

    تمهيد

    طريقة تحديد تركيز محلول هيبوكلوريت الصوديوم نحتاج إلى اختبار كيميائي نورد فيما يلي مخلص عنه

    يمكن لغير المختصين استخدام أداة سريعة للاختبار تدعى Hypochlorite Test Kit

    معايرة الكلور الفعال حسب الطريقة الأوربية BS EN 901

    • خذ حوالي 1 غرام من المنتج وسجل وزن العينة بدقة 0.1 ملغ
    • ضع العينة في دورق مخروطي سعة 250 مل ومددها إلى 100 مل بالماء المقطر
    • أضف 10مل من محلول يود البوتاسيوم 10٪ أو 1 غرام من يود البوتاسيوم
    • أضف 5 مل من حمض الخل الثلجي
    • عاير بثيوسلفات الصوديوم 0.1 نظامي حتى يصبح لون اليود باهت
    • عند زوال اليود أو عندما يصبح اللون باهتاً أضف 3مل من مطبوخ النشاء
    • إذا ظهر لون أزرق استمر بالمعايرة حتى زوال اللون الأزرق
    • احسب التركيز المئوي الوزني بضرب الحجم المستهلك من ثيوسلفات الصوديوم ب 0.3545 ثم التقسيم على وزن العينة بالغرام

    معايرة الكلور الفعال حسب الطريقة الأمريكية ASTM D2022

    • في دورق مخروطي سعة 250 مل
    • حل 2 – 3 غرام من يود البوتاسيوم في 50 مل من الماء
    • أضف 10 مل من حمض الخل المركز
    • أضف فوق المزيج 2 مل من العينة أي من محلول ماء جافيل المطلوب معايرته
    • عاير بثيوسلفات الصوديوم 0.1 نظامي حتى يصبح لون اليود باهت
    • عند زوال اليود أو عندما يصبح اللون باهتاً أضف 1مل من مطبوخ النشاء
    • إذا ظهر لون أزرق استمر بالمعايرة حتى زوال اللون الأزرق
    • احسب التركيز المئوي وزن / حجم بضرب الحجم المستهلك من ثيوسلفات الصوديوم ب 0.3545 ثم التقسيم على حجم العينة
    • يعبر عن النتائج على شكل غ / لتر أو نسبة مئوية وزن / حجم

    معادلات التفاعل في طريقة اختبار و معايرة الكلور الفعال

    2 H+ + OCl + 2 I → Cl + I2 + H2O
    I2 + 2 S2O32- → 2 I + S4O62-


    2 CH3COOH + NaOCl + 2 Na2S2O3 → NaCl + Na2S4O6 + 2 NaCH3COO

    الأدوات اللازمة:

    • دورق مخروطي Erlenmeyer flask
    • سحاحة Burettes
    • ماصة 10مل Pipettes
    • بالون معايرة Volumetric flask
    • ميزان حساس

    المواد اللازمة:

    • يود البوتاسيوم
    • ثيوسلفات الصوديوم عديم الماء أو ثيوسلفات الصوديوم المائي متوفر تجاريا تحت اسم هيبو
    • نشاء: أي نوع من النشاء

    المحاليل المطلوبة لـ طريقة اختبار و معايرة الكلور الفعال

    • محلول ثيوسلفات الصوديوم 0,1نظامي
      • خذ 24.8 غرام من ثيوسلفات الصوديوم المائية أو 15.811 غ من ثيوسلفات الصوديوم عديم الماء
      • حل في كمية مناسبة من الماء
      • أضف 0.1 غ من كربونات الصوديوم
      • أتم الحجم إلى 1000مل
    • مطبوخ النشاء: اعجن 1 غرام من النشاء مع 15 مل ماء ثم أضف 500 مل من الماء المغلي، اغلي المزيج بضع دقائق ثم دعه يبرد

    ملاحظات حول طريقة اختبار و معايرة الكلور

    • كل جزيء واحد من OCl يكافئ جزيء واحد من Cl2
    • الوزن المكافئ للكلور الفعال هو الوزن الذري للكلور ويساوي 35.5
    • كل واحد مل ثيوسلفات الصوديوم 0.1 مولي تعادل 0.355 ملغ كلور فعال
    • هناك وحدات متعددة للتعبير عن تركيز ماء جافيل وبالتالي يجب ذكر وحدة التركيز المصرح عنه

    معايرة القلوية الحرة في ماء جافيل

    • خذ 5 مل ماء جافيل
    • و100 مل ماء
    • أضف 2مل ماء أوكسجيني مركز أو 10 – 15 مل ماء أوكسجين عيار 3٪
    • أضف قطرات من مشعر فينول فثالئين
    • ثم عاير بحمض كلور الماء حتى زوال اللون الوردي
    • الهدف في أضافة ماء أوكسجيني هو تفكيك الهيبوكلوريت وفق التفاعل التالي

    NaOCl + H2O2 → NaCl + O2 + H2O

    وحدات التعبير عن تركيز ماء جافيل

    Cl %w/v

    وزن الكلور الفعال في 100 مل من المحلول


    Cl % = Cl %w/v / d

    وزن الكلور الفعال في 100 غرام من المحلول


    °Cl = 3.2 × Cl %w/v

    درجة كلورية


    NaOCl %w/v = (74.4/70.9) × Cl %w/v

    وزن هيبوكلوريت الصوديوم في 100 مل من المحلول


    NaOCl % = (74.4/70.9) × Cl %

    وزن هيبوكلوريت الصوديوم في 100 غرام من المحلول


    NaOH%:= 0.25 + 0.047 x Cl%

    الزيادة الافتراضية المطلوبة من هيدروكسيد الصوديوم الحر في المحلول


    d كثافة محلول هيبوكلوريت الصوديوم الحاوي على الزيادة المناسبة من هيدروكسيد الصوديوم الحر

    d0 كثافة محلول هيبوكلوريت الصوديوم  الخالي من أي زيادة من هيدروكسيد الصوديوم الحر


    ∆d= (d – d0)/NaOH

    تغير كثافة محلول هيبوكلوريت الصوديوم عند إضافة 1% هيدروكسيد الصوديوم

    جدول بتركيز ماء جافيل مع كثافته

    https://www.miniindustry.com/d/ocl

    مواصفات المنتج حسب المواصفات القياسية السورية

    الصنف 1

    الكثافة النسبية عند درجة حرارة 25 م: 1.070 – 1.180

    الكلور المتاح 4 – 6 ٪ وزن/ حجم

    هيدروكسيد الصوديوم الحر: 0.5 غرام / لتر حد أدنى

    شوائب الحديد 0.4 ملغ Fe / كغ منتج حد أعلى

    الصنف 2

    الكثافة النسبية عند درجة حرارة 25 م: 1.200 حد أدنى

    الكلور المتاح 12.5 – 15 ٪ وزن/ حجم

    هيدروكسيد الصوديوم الحر: 0.5 غرام / لتر حد أدنى

    شوائب الحديد 1 ملغ Fe / كغ منتج حد أعلى

    معلومات ممتعة

    حماية ماء جافيل من التفكك

    لنحمي ماء جافيل من التفكك السريع يجب ترشيحه بشكل جيد وعدم استخدام أي ادوات معدنية في تحضيره أو تعبئته
    فترة صلاحية ماء جافيل محدودة حتى لو اتبعت جميع الوسائل للحفاظ عليه
    حتى لو أضيف له هيدروكسيد الصوديوم
    حتى لو حفظ في عبوة مغلقة وفي حرارة مناسبة فإنه تركيزه ينخفض تدريجيا مع الوقت
    حتى لو صنعته افضل الشركات
    الحل الحقيقي هو
    – اخذ كافة الوسائل للحفاظ على التركيز وأهمها ترشيح المنتج عبر فلتر مناسب
    – حفظه بشروط مناسبة بعيدا عن الضوء المباشر وبعيدا عن الحرارة
    – إنتاج كميات مناسبة تتناسب مع استهلاك السوق
    – التحليل الكيميائي للمنتج للتأكد من تركيزه
    ملاحظة هامة
    عند تفكك ماء جافيل نتيجة الوقت لا تتغير كثافته إلا بمقدار صغير ولا يمكن الاعتماد عليها لتقدير التركيز

    استخدام خاطئ لماء جافيل في عيادة طبيب الأسنان

    في عيادة طبيب الأسنان وبالنسبة للأدوات التي تستعمل في الحفر او التي قد تكون على تماس مع الدم
    يقوم بعض الأطباء بمسح الأدوات بالكحول
    يقوم بعضهم الآخر باستخدام محلول هيبوكلوريت الصوديوم
    يعد كلا الإجرائيين غير صحيحين ويعرضان المريض للأصابة بالأمراض
    ما هو الإجراء الصحيح؟
    يجب تعقيم الأدوات بالأتوغلاف أو بالحرارة الجافة حسب طبيعة الأدوات

    تنويه

    عند تصنيع ماء جافيل من هيبوكلوريت الكالسيوم فان الإضافة الأساسية تكون كربونات الصوديوم وأما هيدروكسيد الصوديوم فتكون نسبته أقل من ١%

    موضوعات ذات صلة

    • المواصفات القياسية السورية م. ق. س رقم 362 لعام 1991 – محلول تحت كلوريت الصوديوم
    • المواصفات القياسية السورية م. ق. س: 1860 لعام 1988 – غاز الكلور المسيل المستعمل لتعقيم مياه الشرب وطرق اختباره

    * Indian Standards – IS 11673:1992 Sodium Hypochlorite Solution

    * ASTM D2022-89(2016), Standard Test Methods of Sampling and Chemical Analysis of Chlorine-Containing Bleaches

    * ASTM E1229-16, Standard Specification for Calcium Hypochlorite

    * European Standard, BS EN 900:2014 Chemicals used for the treatment of water intended for human consumption. Calcium hypochlorite

    * European Standard, BS EN 901:2013 Chemicals used for the treatment of water intended for human consumption. Sodium hypochlorite

    * European Standard, BS EN 15077:2013. Chemicals used for the treatment of swimming pool water. Sodium hypochlorite.

    * British standard, BS EN 15796:2010, Chemicals used for the treatment of swimming pool water. Calcium hypochlorite

    * British standard, BS EN 16370:2013, Chemicals used for the treatment of water intended for human consumption. Sodium chloride for on-site electro-chlorination using membrane cells

    * ISO 7393-1:1985, Water quality — Determination of free chlorine and total chlorine — Part 1: Titrimetric method using N, N-diethyl-1,4-phenylenediamine

    * ISO 7393-2:2017, Water quality — Determination of free chlorine and total chlorine — Part 2: Colorimetric method using N, N-dialkyl-1,4-phenylenediamine, for routine control purposes

    * ISO 7393-3:1990, Water quality — Determination of free chlorine and total chlorine — Part 3: Iodometric titration method for the determination of total chlorine

    * Diluted sodium hypochlorite – correlation between various concentration units – Solvay Chemicals International SA

    * British Pharmacopeia 2015 – Dilute Sodium Hypochlorite Solution

    * British Pharmacopeia 2015 – Sodium Hypochlorite Solution

    المناقشة والتعليقات

    https://www.facebook.com/small.ind/posts/3626503617451045

    End